Süre: 45 dakika
Toplam Soru: 20
1. Çoktan Seçmeli Sorular (Her soru 1 puan)
- Bir atomun çekirdeğinde hangi parçacıklar bulunur?
a) Elektron ve proton
b) Proton ve nötron
c) Nötron ve elektron
d) Sadece proton - İyonik bağ hangi tür elementler arasında oluşur?
a) Metal ve ametal
b) Ametal ve ametal
c) Metal ve metal
d) Soy gazlar arasında - Hangi grup elementleri “halojen” olarak bilinir?
a) 1A
b) 2A
c) 7A
d) 8A - Elektron vererek pozitif iyon oluşturan elementler hangisidir?
a) Ametaller
b) Soy gazlar
c) Metaller
d) Alkalin elementler - Hangi tepkime türü enerji açığa çıkarır?
a) Endotermik
b) Ekzotermik
c) Dehidrasyon
d) Redoks - Bir mol NaCl’in kütlesi nedir? (Na = 23 g/mol, Cl = 35,5 g/mol)
a) 23 g
b) 35,5 g
c) 58,5 g
d) 60 g - pH değeri 7 olan bir çözelti hangisidir?
a) Asidik
b) Bazik
c) Nötr
d) Alkalin - Çözeltilerde çözünen maddenin miktarını belirtmek için hangi birim kullanılır?
a) Gram
b) Molarite
c) Mol
d) Molalite - Aşağıdakilerden hangisi molekül yapısında hidrojen bağı içermez?
a) H₂O
b) NH₃
c) HF
d) CH₄ - Periyodik tabloda aynı gruptaki elementlerin özellikleri benzer olmasının sebebi nedir?
a) Aynı proton sayısına sahip olmaları
b) Aynı nötron sayısına sahip olmaları
c) Aynı sayıda valans elektronuna sahip olmaları
d) Aynı atom kütlesine sahip olmaları
2. Açık Uçlu Sorular (Her soru 2 puan)
- Kimyasal bir reaksiyonda ürün ve giren maddelerin kütlelerinin eşit olması hangi yasayla açıklanır?
- Periyodik tablodaki gruplar ve periyotlar arasındaki farkı açıklayın.
- Mol kavramını tanımlayın ve bir örnekle açıklayın.
- Çözelti molaritesini nasıl hesaplayacağınızı anlatın.
- Atom numarası 17 olan bir elementin özelliklerini belirtin. Bu element hangi gruba aittir?
3. Hesaplama Soruları (Her soru 3 puan)
- 4 mol H₂O kaç gramdır? (H = 1 g/mol, O = 16 g/mol)
- 3,5 mol NaCl kaç gramdır? (Na = 23 g/mol, Cl = 35,5 g/mol)
- 2 litrelik bir çözeltide 0,5 mol HCl çözülmüşse bu çözeltinin molaritesini hesaplayın.
- 58,5 g NaCl çözeltisinin molaritesini hesaplayın. (NaCl mol kütlesi = 58,5 g/mol)
- 5 mol O₂ molekülünde toplam kaç oksijen atomu vardır? (Avogadro sayısı: 6,02 x 10²³)
Cevap Anahtarı
- b) Proton ve nötron
- a) Metal ve ametal
- c) 7A
- c) Metaller
- b) Ekzotermik
- c) 58,5 g
- c) Nötr
- b) Molarite
- d) CH₄
- c) Aynı sayıda valans elektronuna sahip olmaları
- Cevap: Kütlenin korunumu yasası. Bu yasaya göre, kimyasal reaksiyonlarda toplam kütle korunur. Girenlerin kütlesi, ürünlerin kütlesine eşittir.
- Cevap: Periyodik tablodaki gruplar, aynı dikey sütunlarda yer alan elementlerden oluşur ve aynı sayıda valans elektronuna sahiptir. Periyotlar ise yatay sıralarda bulunur ve elektron kabuk sayısını belirtir.
- Cevap: Mol, bir maddenin atom, molekül ya da iyon gibi temel birimlerinin sayısını ifade eden bir kavramdır. Örneğin, 1 mol su molekülü 6,02 x 10²³ molekülden oluşur.
- Cevap: Molarite, bir çözeltide çözünmüş maddenin mol sayısının çözeltinin litre cinsinden hacmine oranıdır. Formülü: M = mol / L.
- Cevap: Atom numarası 17 olan element klordur ve 7A grubundadır. Bu element ametaldir ve halojenler arasında yer alır.
- Cevap: 4 mol H₂O = 4 x (2*1 + 16) = 4 x 18 = 72 gram
- Cevap: 3,5 mol NaCl = 3,5 x 58,5 = 204,75 gram
- Cevap: M = mol / L = 0,5 mol / 2 L = 0,25 M
- Cevap: M = mol / L = (58,5 g / 58,5 g/mol) / 1 L = 1 M
- Cevap: 5 mol O₂ = 5 x 2 x 6,02 x 10²³ = 6,02 x 10²⁴ atom
Bu Sınav Hazırlanırken Aşağıdaki Kriterlere Uyulmuştur.
Kimya Bölümü 1. sınıf öğrencileri için sınav hazırlığı, temel kimya kavramlarını anlamalarına ve uygulama becerilerini geliştirmelerine yönelik olmalıdır. Aşağıda birinci sınıf düzeyindeki kimya dersleri için sınav hazırlığına uygun yöntem ve soru türleri ile birlikte örnek bir sınav yapısı sunulmuştur.
1. Kapsamı Belirlemek
- Konu başlıkları: Atom ve atom yapısı, periyodik tablo, kimyasal bağlar, kimyasal reaksiyonlar, mol kavramı, stoikiometri, çözeltiler ve çözünürlük.
- Hedef: Temel bilgileri ölçmenin yanı sıra, öğrencilere kimyasal hesaplamalar ve denklem dengeleme gibi uygulama odaklı sorular sormak.
2. Soru Türleri
- Çoktan Seçmeli Sorular: Temel kavramları ve teorik bilgiyi ölçmek için.
- Açık Uçlu Sorular: Öğrencilerin kavramları açıklamasını, tanımlarını yapmasını ve belirli süreçleri detaylandırmasını sağlamak için.
- Hesaplama Soruları: Molarite, mol kavramı ve stoikiometri gibi konularda problem çözme yeteneğini ölçmek için.
- Denklem Dengeleme ve Reaksiyon Türlerini Belirleme: Kimyasal reaksiyonların temel özelliklerini ve denklemleri dengeleme becerilerini ölçmek için.
3. Örnek Sınav Soruları
Çoktan Seçmeli Sorular
- Atom yapısı ile ilgili: Bir atomun çekirdeğinde hangi parçacıklar bulunur?
- a) Elektron ve proton
- b) Proton ve nötron
- c) Nötron ve elektron
- d) Sadece proton
- Kimyasal Bağlar: İyonik bağ hangi tür elementler arasında oluşur?
- a) Metal ve ametal
- b) Ametal ve ametal
- c) Metal ve metal
- d) Soy gazlar arasında
Açık Uçlu Sorular
- Periyodik Tablo: Periyodik tablodaki gruplar ve periyotlar arasındaki farkı açıklayın.
- Kimyasal Reaksiyonlar: Endotermik ve ekzotermik reaksiyonlar arasındaki farkları tanımlayın ve örnek verin.
Hesaplama Soruları
- Mol Kavramı: 3,5 mol NaCl’in kaç gram olduğunu hesaplayın. (Na = 23 g/mol, Cl = 35,5 g/mol)
- Çözelti Molaritesi: 1 litrelik çözelti içerisinde 58,5 g NaCl çözülmüşse, bu çözeltinin molaritesini hesaplayın. (NaCl mol kütlesi = 58,5 g/mol)
Denklem Dengeleme
- Denklem Dengeleme: Aşağıdaki kimyasal denklemi dengeleyin:
- C₂H₆ + O₂ → CO₂ + H₂O
Kimyasal Reaksiyon Türleri
- Reaksiyon Türleri: Aşağıdaki tepkimeyi inceleyin ve reaksiyon türünü belirleyin.
- Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂
4. Sınav Değerlendirme Kriterleri
- Doğru ve Tutarlı Cevaplama: Hesaplamalar doğru yapılmalı, işlemler eksiksiz ve net olmalı.
- Kavram Bilgisi: Teorik sorularda verilen kavramlar doğru ve anlaşılır açıklanmalı.
- Problemleri Çözme Becerisi: Kimyasal hesaplama sorularında doğru formüller kullanılarak sonuçlar bulunmalı.
- Kimyasal Denklem Dengeleme: Denklem doğru şekilde dengelenmeli, elementlerin korunumu sağlanmalı.
